化学高一必修一铁合金，高中化学必修一第三章铁金属材料

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高中化学铁合金知识点？

注意：

Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。

②除杂方法(括号内为杂质)：Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；

（2）盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解

铁的合金包括很多，有钢、生铁、熟铁、不锈钢等等，因为合金指的是含杂质的金属，主要成分是金属，其中的杂质可以是金属或非金属，所以合金是一种混合物，铁合金与纯铁相比较，导电性减弱，硬度增强，其中不锈钢的耐腐蚀性大大增强，它改变了其内部结构，熟铁延展性增强，钢的韧性和延展性都增强。

钢：

　　(1)钢和生铁同属于铁的合金。将铁矿石冶炼成生铁，生铁进一步冶炼可成为钢。

　　(2)钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。

　　(3)碳素钢俗称普通钢。根据含碳量的多少，碳素钢又可以分为三类，见下表：

　　(4)合金钢是在碳素钢中适量地加入一种或几种其他元素而形成的具有特殊性能的钢。下表是几种常见合金钢的主要特性和用途。

铁合金与稀硫酸反应的化学方程式？

稀硫酸与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。铁锈为铁氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气境下进行氧化还原反应而生成。不同情况下会生成不同形式的铁锈。铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁组成。其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全氧化成锈。铝的氧化非常缓慢，因为氧气在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，此反应称为钝化。

铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑顺便说一下铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2↑+2H20铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2（上标），根据生成氢气体积和密度，求出质量，然后再通过方程式，求出铁的质量，然后再根据题意判断是生铁还是钢。

思路就是这样，具体的慢慢做咯

到此，以上就是小编对于化学高一必修一铁合金的问题就介绍到这了，希望介绍关于化学高一必修一铁合金的2点解答对大家有用。